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| Name | Aktueller Text |
|---|---|
| V Deutsch (de) | und teilt pH-Werte von verdünnten wässrigen Lösungen ein in: * '''pH < 7''' als saure wässrige Lösung, hier ist ''c''H<sub>3</sub>O+ > ''c''OH− * '''pH = 7''' als neutrale wässrige Lösung, hier ist ''c''H3O+ = ''c''OH−; auch eine Eigenschaft von reinem Wasser * '''pH > 7''' als basische (alkalische) wässrige Lösung, hier ist ''c''H<sub>3</sub>O+ < ''c''OH− Chemisch reines Wasser von 22 °C hat einen theoretischen pH-Wert von 7 (die Gleichgewichtskonstante für die Dissoziation von Wasser beträgt dann genau 10^(−14)). Dieser Wert ist als chemisch neutral definiert. Allerdings hat chemisch reines Wasser keinen Puffer und reagiert damit auf geringste Verunreinigungen mit einer deutlichen pH-Wert-Änderung. So stellt sich in zuvor chemisch reinem Wasser bei Luftzutritt infolge Lösung von CO<sub>2</sub> sofort ein pH-Wert zwischen 4,5 und 5 ein.<ref name="Wiki">Wikipedia</ref> |
| V Englisch (en) | And divides the pH values of dilute aqueous solutions into: * pH < 7 as acidic aqueous solution, here it is cH3O+ > cOH− * pH = 7 as neutral aqueous solution, here it is cH3O+ = cOH−; along with a property of pure water * pH > 7 as basic (alkaline) aqueous solution, here it is cH3O+ < cOH− Theoretically, chemically pure water at 22 °C has a pH value of 7 (the equilibrium constant for dissociation of water is about 10-14). This value is specified as chemically neutral. However, chemically pure water has no buffer and hence reacts to the slightest contamination with a significant change in pH value. Therefore due to CO2 solution, a pH value of 4.5 and 5 is immediately set in previously chemically pure water with admission of air. <ref name="Wiki">Wikipedia</ref> |
